Pobierz prezentację dotyczącą rtęci w chemii. Merkury: ciekawe fakty. Narzędzia do zbierania rtęci

Slajd 8

• Główna forma rtęci występująca w przyrodzie jest rozproszona i tylko 0,02% znajduje się w złożach.
• W wodach Oceanu Światowego zawartość rtęci wynosi 0,1 µg/l.

Slajd 9

Właściwości fizyczne

• Rtęć jest jedynym metalem, który w temperaturze pokojowej jest w stanie ciekłym.
• Temperatura topnienia wynosi 234,32 K (-38,83 °C), wrze w 629,88 K (356,73 °C).
• Posiada właściwości diamagnesu.

Slajd 10

• Tworzy z wieloma metalami stopy ciekłe i twarde - amalgamaty.
• Metale odporne na amalgamację: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
• Gęstość rtęci w normalnych warunkach wynosi 13500 kg/m3.

slajd 11

Właściwości chemiczne

• Rtęć ma dwa stopnie utlenienia: +1 i +2.
• Na stopniu utlenienia +1 rtęć jest dwurdzeniowym kationem Hg22+ z wiązaniem metal-metal.
• Rtęć jest jednym z niewielu metali zdolnych do tworzenia takich kationów, a rtęć ma te najbardziej stabilne.

zjeżdżalnia 12

Rtęć jest metalem nieaktywnym. Nie rozpuszcza się w roztworach kwasów, które nie mają właściwości utleniających, ale rozpuszcza się w wodzie królewskiej i kwasie azotowym:

slajd 13

Po podgrzaniu prawie nie rozpuszcza się w kwasie siarkowym, tworząc siarczan rtęci. Gdy nadmiar rtęci rozpuszcza się w kwasie azotowym na zimno, powstaje azotan Hg2(NO3)2.

Slajd 14

Po podgrzaniu do 300°C rtęć reaguje z tlenem. Powoduje to wytwarzanie czerwonego tlenku rtęci(II). Ta reakcja jest odwracalna: po podgrzaniu powyżej 340°C tlenek rozkłada się na proste substancje.

zjeżdżalnia 15

Reakcja rozkładu tlenku rtęci jest historycznie jednym z pierwszych sposobów wytwarzania tlenu. Gdy rtęć jest ogrzewana siarką, powstaje siarczek rtęci(II):

zjeżdżalnia 16

Rtęć reaguje również z halogenami (co więcej, powoli na mrozie). Rtęć można również utlenić alkalicznym roztworem nadmanganianu potasu i różnymi wybielaczami chlorowymi. Reakcje te są wykorzystywane do usuwania rtęci metalicznej.

Być może rtęć jest jednym z nielicznych pierwiastków chemicznych, które mają wiele interesujących właściwości, a także najszerszy zakres w historii ludzkości. Oto tylko kilka interesujących faktów na temat tego pierwiastka chemicznego.

Przede wszystkim rtęć jest jedynym metalem i drugą (obok bromu) substancją znajdującą się w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej. Staje się stały dopiero w temperaturze -39 stopni. Ale podniesienie go do +356 stopni powoduje, że rtęć wrze i zamienia się w trującą parę. Ze względu na swoją gęstość ma duży ciężar właściwy. Tak więc 1 litr substancji waży ponad 13 kilogramów.

W naturze może występować w czystej postaci – przeplatane małymi kroplami w innych skałach. Ale najczęściej rtęć wydobywano przez wypalanie cynobru, minerału rtęci. Obecność rtęci można również znaleźć w minerałach siarczkowych, łupkach łupkowych itp.

Ze względu na swój kolor w starożytności metal ten był nawet utożsamiany z żywym srebrem, o czym świadczy jedna z jego łacińskich nazw: argentumvivum. I nie ma w tym nic dziwnego, bo będąc w stanie naturalnym – płynnym, potrafi „biegać” szybciej niż woda.

Ze względu na doskonałą przewodność elektryczną rtęć jest szeroko stosowana w produkcji opraw oświetleniowych i przełączników. Ale sole rtęci są używane do produkcji różnych substancji, od antyseptyków po materiały wybuchowe.

Ludzkość używa rtęci od ponad 3000 lat. Ze względu na swoją toksyczność był aktywnie wykorzystywany przez starożytnych chemików do wydobywania złota, srebra, platyny i innych metali z rudy. Ta metoda, zwana amalgacją, została później zapomniana, powróciła do niej dopiero w XVI wieku. Być może dzięki niemu wydobycie złota i srebra przez kolonistów Ameryki Południowej osiągnęło kiedyś kolosalne rozmiary.

Szczególne miejsce w stosowaniu rtęci w średniowieczu zajmuje jej użycie w mistycznych rytuałach. Rozpylony czerwony proszek cynobru, według szamanów i magików, miał odstraszać złe duchy. Używali także „żywego srebra” do wydobywania złota za pomocą alchemicznych środków.

Ale rtęć stała się metalem dopiero w 1759 roku, kiedy Michaił Łomonosow i Joseph Braun byli w stanie udowodnić ten fakt.

Pomimo swojej toksyczności rtęć była aktywnie wykorzystywana przez starożytnych uzdrowicieli w leczeniu różnych chorób. Na jej podstawie powstały leki i leki do leczenia różnych chorób skóry. Wchodził w skład leków moczopędnych i przeczyszczających stosowanych w stomatologii. A jogini starożytnych Indii, według notatek Marco Polo, używali napoju na bazie siarki i rtęci, który przedłużał ich życie i dodawał im sił. Znane są również przypadki chińskich uzdrowicieli wytwarzających „pigułkę nieśmiertelności” na bazie tego metalu.

W praktyce lekarskiej zdarzają się przypadki zastosowania rtęci w leczeniu skrętu jelit. Według ówczesnych lekarzy, ze względu na swoje właściwości fizyczne, „płynne srebro” musiało przechodzić przez jelita, prostując je. Ale ta metoda nie zakorzeniła się, ponieważ miała bardzo katastrofalne skutki - pacjenci zmarli z powodu pęknięcia jelit.

Dziś w medycynie rtęć można znaleźć tylko w termometrach mierzących temperaturę ciała. Ale nawet w tej niszy jest stopniowo zastępowany przez elektronikę.

Ale pomimo przypisywanych korzystnych właściwości, rtęć ma również właściwości destrukcyjne dla ludzkiego ciała. Tak więc, według naukowców, rosyjski car Iwan Groźny padł ofiarą „leczenia” rtęcią. Podczas ekshumacji jego szczątków współcześni eksperci ustalili, że rosyjski władca zmarł w wyniku zatrucia rtęcią, które otrzymał podczas leczenia kiły.

Stosowanie soli rtęci było również śmiertelne dla średniowiecznych kapeluszników. Stopniowe zatrucie oparami rtęci stało się przyczyną demencji, zwanej chorobą szalonego kapelusznika. Fakt ten znajduje odzwierciedlenie w Alicji w Krainie Czarów Lewisa Carrolla. Autor doskonale przedstawił tę chorobę na obrazie Szalony Kapelusznik.

Ale użycie rtęci w celu samobójstwa, wręcz przeciwnie, nie zostało ukoronowane sukcesem. Znane są fakty, kiedy ludzie pili ją lub robili dożylne zastrzyki z rtęci. I wszyscy przeżyli.

Wykorzystanie rtęci

We współczesnym świecie rtęć znalazła najszersze zastosowanie w elektronice, gdzie oparte na niej komponenty znajdują zastosowanie we wszelkiego rodzaju lampach i innej elektrotechnice, jest wykorzystywana w medycynie do produkcji niektórych leków oraz w rolnictwie przy przetwarzaniu nasion . Rtęć jest używana do produkcji farby używanej do malowania statków. Faktem jest, że na podwodnej części naczynia mogą tworzyć się kolonie bakterii i mikroorganizmów, które niszczą skórę. Farba na bazie rtęci zapobiega temu szkodliwemu efektowi. Metal ten jest również używany w rafinacji ropy naftowej do kontrolowania temperatury procesu.

Ale naukowcy na tym nie kończą. Obecnie wykonuje się wiele pracy, aby zbadać użyteczne właściwości tego metalu, a następnie zastosować go w mechanice i przemyśle chemicznym.

Merkury: 7 szybkich faktów

Rtęć jest jedynym metalem, który w normalnych warunkach jest w stanie ciekłym.

Możliwe jest wytwarzanie stopów rtęci ze wszystkich metali z wyjątkiem żelaza i platyny.

Rtęć to bardzo ciężki metal. ma dużą gęstość. Na przykład 1 litr rtęci ma masę około 14 kg.

Rtęć metaliczna nie jest tak toksyczna, jak się powszechnie uważa. Najbardziej niebezpieczne są opary rtęci i jej rozpuszczalne związki. Sama rtęć metaliczna nie jest wchłaniana w przewodzie pokarmowym i jest wydalana z organizmu.

Merkurego nie można przewozić samolotami. Ale nie z powodu jego toksyczności, jak mogłoby się wydawać na pierwszy rzut oka. Rzecz w tym, że rtęć w kontakcie ze stopami aluminium sprawia, że ​​stają się kruche. Dlatego przypadkowe rozlanie rtęci może spowodować uszkodzenie samolotu.

Zdolność rtęci do równomiernego rozszerzania się po podgrzaniu znalazła szerokie zastosowanie w różnego rodzaju termometrach.

Pamiętasz Szalony Kapelusznik z Alicji w Krainie Czarów? A więc zanim faktycznie istniały takie "kapelusze". Rzecz w tym, że filc używany do produkcji czapek był traktowany związkami rtęci. Rtęć stopniowo gromadziła się w ciele mistrza, a jednym z objawów zatrucia rtęcią jest poważne zaburzenie psychiczne, innymi słowy, kapelusznicy często w końcu oszaleli.

slajd 1

slajd 2

slajd 3

slajd 4

zjeżdżalnia 5

zjeżdżalnia 6

Slajd 7

Slajd 8

Prezentację na temat „Płynny metal – rtęć” można pobrać całkowicie bezpłatnie na naszej stronie internetowej. Temat projektu: Chemia. Kolorowe slajdy i ilustracje pomogą Ci utrzymać zainteresowanie kolegów z klasy lub odbiorców. Aby wyświetlić zawartość, użyj odtwarzacza lub, jeśli chcesz pobrać raport, kliknij odpowiedni tekst pod odtwarzaczem. Prezentacja zawiera 8 slajdów.

Slajdy prezentacji

slajd 1

Prezentacja na ten temat:

Ciekły Metal Rtęć

Wykonane przez Nevzorova N.

Otrzymał Manamovą R.

slajd 2

„To, co nas nie zabije, czyni nas silniejszymi… Merkury zabija…”

Rtęć - Element drugorzędnej podgrupy drugiej grupy szóstego okresu Układu Okresowego Pierwiastków D.I. Mendelejewa o liczbie atomowej 80. Jest oznaczony symbolem Hg (łac. Hydrargyrum). Prosta substancja „Rtęć” jest metalem przejściowym, w temperaturze pokojowej jest ciężką srebrno-białą cieczą, której opary są wyjątkowo toksyczne. Rtęć jest jednym z dwóch pierwiastków chemicznych (i jedynym metalem), których proste substancje w normalnych warunkach znajdują się w stanie ciekłym skupienia.

Inna nazwa tego metalu to „Merkury”

slajd 3

slajd 4

zjeżdżalnia 5

Właściwości chemiczne:

Rtęć jest pozyskiwana przez spalanie cynobru (siarczek rtęci (II)). Ta metoda była używana przez alchemików starożytności. Równanie reakcji spalania cynobru:

Rtęć jest metalem nieaktywnym. Po podgrzaniu do 300 °C rtęć reaguje z tlenem:

Powstaje czerwony tlenek rtęci(II). Ta reakcja jest odwracalna: po podgrzaniu powyżej 340°C tlenek rozkłada się na proste substancje.

Reakcja rozkładu tlenku rtęci jest historycznie jednym z pierwszych sposobów wytwarzania tlenu. Gdy rtęć jest ogrzewana siarką, powstaje siarczek rtęci (II):

Rtęć nie rozpuszcza się w roztworach kwasów, które nie mają właściwości utleniających, ale rozpuszcza się w wodzie królewskiej i kwasie azotowym, tworząc dwuwartościowe sole rtęci. Gdy nadmiar rtęci rozpuszcza się w kwasie azotowym na zimno, powstaje azotan Hg2(NO3)2.

zjeżdżalnia 6

Zastosowania rtęci: medycyna:

Ze względu na wysoką toksyczność rtęć została prawie całkowicie wyparta z leków, ale pozostaje w termometrach medycznych (jeden termometr medyczny zawiera do 2 g rtęci).W XIX wieku lekarze leczyli rtęcią rany i choroby weneryczne. Związki rtęci stosowano jako środek antyseptyczny (Sulema), środek przeczyszczający (Calomel). Mertiolat jako konserwant do szczepionek. Amalgamat srebra stosowany jest w stomatologii jako materiał do wypełnień dentystycznych. W radiofarmacji stosuje się rtęć-203 (T1/2 = 53 s).

Slajd 7

Inżynieria i metalurgia:

Rtęć jest używana w termometrach. W termometrach niskotemperaturowych stosuje się stop rtęci z talem. Do połowy XX wieku rtęć była szeroko stosowana w barometrach i manometrach. Pompy próżniowe Mercury były głównym źródłem próżni w XIX i na początku XX wieku. Pary rtęci są wypełnione lampami rtęciowo-kwarcowymi i fluorescencyjnymi. W czujnikach położenia stosuje się rtęć. W niektórych chemicznych źródłach prądu (na przykład rtęciowo-cynkowych), w źródłach napięcia odniesienia (normalny element Westona). Rtęć jest również czasami używana jako płyn roboczy w mocno obciążonych łożyskach hydrodynamicznych. Rtęć jest używana jako balast w okrętach podwodnych oraz do regulacji przechyłu i trymu niektórych pojazdów. Rtęć była wcześniej składnikiem niektórych farb biobójczych, które zapobiegały zanieczyszczaniu kadłubów statków wodą morską (ten rodzaj powłoki jest obecnie zabroniony). Piorunian rtęci („wybuchowa rtęć”) od dawna jest używany jako inicjujący materiał wybuchowy (detonatory). Bromek rtęci jest używany w termochemicznym rozkładzie wody na wodór i tlen (Atomowa Energia Wodorowa). Obiecujące jest zastosowanie rtęci w stopach z cezem jako wysoce wydajnego płynu roboczego w silnikach jonowych. Do produkcji kapeluszy wykorzystano związki rtęci.

Slajd 8

Wniosek:

Rtęć w środowisku:

Przed rewolucją przemysłową osadzanie rtęci z atmosfery wynosiło około 4 nanogramów na litr lodu. Źródła naturalne, takie jak wulkany, odpowiadają za około połowę wszystkich emisji rtęci do atmosfery. Za pozostałą połowę odpowiada działalność człowieka. Główny udział to emisja ze spalania węgla, głównie w elektrociepłowniach – 65%, wydobycie złota – 11%, hutnictwo metali nieżelaznych – 6,8%, produkcja cementu – 6,4%, unieszkodliwianie odpadów – 3%, produkcja sody – 3%, żeliwo i stal - 1,4%, rtęć (głównie do akumulatorów) - 1,1%, reszta - 2%. Jedno z najgorszych skażeń rtęcią w historii miało miejsce w japońskim mieście Minimata w 1956 roku, w wyniku czego ponad trzy tysiące ofiar zmarło lub zostało poważnie dotkniętych chorobą Minimata.

Opis prezentacji na poszczególnych slajdach:

1 slajd

Opis slajdu:

2 slajdy

Opis slajdu:

Wszystkie pierwiastki w zależności od ich zawartości w organizmach żywych Makroelementy Mikroelementy Ultramikroelementy Tlen 65 - 75 Węgiel 15 - 18 Azot 1,5 - 3 Wodór 8 - 10 Magnez 0,02 - 0,03 Potas 0,15 - 0,4 Sód 0 0,02 - 0,03 Wapń 0,04 - 2,0 Żelazo 0,01 – 0,15 Siarka 0,15 – 0,2 Fosfor 0,2 – 1,0 Bardzo małe ilości: od 0,001 do 0,000001 Bor, kobalt, miedź, molibden, cynk, wanad, jod, brom Zawartość nie przekracza 0,000001 Uran, rad, złoto, rtęć, beryl, cez , selen

3 slajdy

Opis slajdu:

Spośród 107 obecnie znanych pierwiastków chemicznych 85 należy do metali. Łącznie w żywych organizmach znajduje się ponad 50 metali. Rozkład masowy pierwiastków w przyrodzie i komórce: W naturze W komórce

4 slajdy

Opis slajdu:

5 slajdów

Opis slajdu:

Pierwiastki biogenne Na+, K+ – pompa jest aktywnym mechanizmem transportu w komórkach zwierzęcych, na który zużywana jest jedna trzecia ATP. Grubość błony penetrowanej przez białka typu ATPazy Na zewnątrz komórki jest więcej Na (osocze krwi) Wewnątrz komórki jest więcej K (w erytrocytach) 3Na + ATP 2K + ADP wydzielanie i wchłanianie. Sód „ciągnie” ze sobą glukozę i aminokwasy, zwłaszcza w tkankach mięśniowych i nerwowych. Wiązania jonowe tych pierwiastków są kruche i ani Na, ani K w ogóle nie tworzą wiązań kowalencyjnych. Zarówno w komórkach, jak iw obszarach pozakomórkowych występują głównie w postaci wolnych jonów.

6 slajdów

Opis slajdu:

Pamięć wzrokowa Pamięć słuchowa Mowa Zachowanie i uczucia Dotyk Aktywność ruchowa Mechanizm pamięci krótkotrwałej ma charakter jonowy (dlatego jest krótki: wszak wiązania jonowe szybko się niszczą), a główną rolę odgrywają w nim jony sodu i potasu. Hipotezy dotyczące pamięci długotrwałej twierdzą, że wiąże się to z tworzeniem stosunkowo stabilnych struktur białkowych. Reakcja roślin na brak potasu w glebie. Żywym organizmom prawie nigdy nie brakuje sodu. W hemolimfie owadów K, Na, Mg, Ca

7 slajdów

Opis slajdu:

Uczestniczy w tworzeniu soku żołądkowego reguluje wydalanie wielu produktów przemiany materii przez nerki aktywuje szereg enzymów gruczołów ślinowych i trzustkowych jony sodu przyczyniają się do obrzęku koloidów tkankowych, przez co zatrzymuje wodę w organizmie wzrasta zapotrzebowanie na ten makroskładnik znacznie przy silnym poceniu się w gorącym klimacie lub przy dużym wysiłku fizycznym reguluje równowagę kwasowo-zasadową krwi bierze udział w przekazywaniu impulsów nerwowych i aktywuje pracę wielu enzymów sole potasu są niezbędne do prawidłowego funkcjonowania wszystkich nasze tkanki miękkie: naczynia krwionośne, naczynia włosowate, mięśnie, a zwłaszcza mięsień sercowy, komórki mózgowe, wątroba, nerki, gruczoły dokrewne i inne narządy usuwają nadmiar wody z organizmu, pomaga likwidować obrzęki, zatrzymanie moczu, jest niezbędna w leczeniu wodobrzusze (dropy). Potas jest środkiem przeciw miażdżycy, ponieważ zapobiega gromadzeniu się soli sodu w naczyniach krwionośnych i komórkach.

8 slajdów

Opis slajdu:

Uczestniczy w procesie krzepnięcia krwi, przy skurczu mięśni. Zawarte w składzie tkanki kostnej, szkliwa zębów, muszli mięczaków. Do tworzenia ścian komórkowych w roślinach. Zapewnia odporność organizmu na zewnętrzne niekorzystne czynniki: gwałtowną zmianę pogody i infekcje. Lepkie, galaretowate pektyny, które utrzymują razem ściany komórkowe roślin, zawierają wapń i magnez.

9 slajdów

Opis slajdu:

Stężenie wapnia jest utrzymywane za pomocą specjalnego hormonu (hormonu przytarczyc) wydzielanego przez przytarczycę na ściśle stałym poziomie, którego spadek prowadzi do omdlenia. Gruczoły zwapniające w przełyku usuwają z organizmu nadmiar wapnia. Relaksacja Skurcz Jony wapnia „osiadają” na cząsteczce białka, łącząc atomy tlenu. Ponieważ równe ładunki odpychają się, rozciągając cząsteczkę białka. Sygnał do skurczu pochodzi z mózgu, wzrasta stężenie jonów fosforanowych. Dzięki nim jony Ca są połączone mocniej niż z atomami tlenu, dzięki czemu odpadają z cząsteczek białka, a mięśnie kurczą się.

10 slajdów

Opis slajdu:

NADMIAR WAPNIA NIEDOBÓR WAPNIA Odwodnienie komórek tkanki łącznej i ich więdnięcie Kamica moczowa Dna moczanowa - odkładanie się soli w płynie stawowym i chrząstce Hiperkalcemia prowadzi do zwapnienia (odkładania się soli). Za dużo witaminy D jest przyczyną hiperkalcemii. Drgawki Osteoporoza (w której ścieńczenie tkanki kostnej, grożące złamaniami) jest wynikiem powolnej i niezauważalnej utraty wapnia, przy jednoczesnym spadku objętości i wytrzymałości kości. Stężenie wapnia we krwi jest pod kontrolą parathormonu - parathormonu. Hemofilia Osoby urodzone pod znakiem Skorpiona szczególnie potrzebują pokarmu zawierającego wapń. U nastolatki spada poziom wapnia we krwi, staje się nerwowa i drażliwa.

11 slajdów

Opis slajdu:

Najbardziej dostępny pierwiastek dla wszystkich żywych organizmów CAŁKOWITA TWARDOŚĆ WODY Tymczasowa (węglanowa) Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Stała (niewęglanowa) CaSO4 , CaCl2 , MgSO4 , MgCl2 „Góry” magnezu Magnez jest częścią chlorofilu i dlatego odgrywa niezastąpioną rolę w fotosyntezie i wymianie gazowej planety; Według niektórych szacunków całkowita zawartość magnezu w tkankach roślin na Ziemi wynosi około 1011 t. Jon magnezu jest mały i tworzy niezawodne wiązania jonowo-kowalencyjne ze wszystkimi grupami atomów zawierających tlen, a nieco słabszymi z grupą aminową NH2. rola łącznika, na przykład między podjednostkami rybosomów. Bez magnezu, bez syntezy białek!

12 slajdów

Opis slajdu:

13 slajdów

Opis slajdu:

Układ nerwowy zawiera duże ilości Mg, zwłaszcza w rdzeniu kręgowym. Ogromne znaczenie Mg dla działania układu nerwowego potwierdza fakt, że po wstrzyknięciu magnezu do krwi człowiek lub zwierzę wpada w stan zbliżony do narkotycznego. Ta właściwość Mg jest wykorzystywana w medycynie. Magnez we wszystkich tkankach roślinnych bierze udział w tworzeniu tłuszczów, w mitochondriach – w przemianie związków fosforu. Szczególnie dużo magnezu w soku z roślin gumowych. Brak magnezu prowadzi do zmniejszenia ilości chlorofilu oraz blanszowania i zmiany barwy liści na czerwono-żółtą. Osoba dostaje zawału mięśnia sercowego. Algi Ficus Baikal Gąbka - Lubimirskiida

14 slajdów

Opis slajdu:

Transport... W mleku matki nie ma żelaza! Dziecko gromadzi żelazo z organizmu matki, które wystarcza do czasu, kiedy zacznie przyjmować pokarmy stałe. Bakterie żelazne otrzymują energię z utleniania żelaza (II) tlen Fe2+ → Fe3+ + energia Ta funkcja jest wykonywana przez białka zawierające żelazo - mioglobinę, hemoglobinę i hemerytrynę itp.

15 slajdów

Opis slajdu:

Miłość i krew Normalna objętość krwi u mężczyzn wynosi 5,2 litra, u kobiet 3,9 litra, stężenie żelaza we krwi wynosi około 0,5 grama na litr. Tak więc krew dorosłego mężczyzny zawiera 2,6 grama żelaza. Istnieje legenda o pewnym młodym zakochanym chemiku, który chciał zrobić pierścionek dla swojej ukochanej z żelaza własnej krwi. Aby zrobić mały pierścionek, będziesz musiał oddawać i przetwarzać krew przez około 2 lata (jeśli nie ma zagrożenia dla zdrowia). Tych. teoretycznie taką ozdobę dla ukochanej dziewczynki można zrobić... Nadmiar żelaza - śmiertelna dawka 35 gram - kilka dużych paznokci, a tyle żelaza trzeba zjadać na raz. Można jednak jeść stopniowo i w dużych ilościach, co robią Bantu z Południowej Afryki, którzy gotują jedzenie w starych żelaznych kotłach z czasów wojny burskiej. Miłośnicy metalu mogą cierpieć na niedobór żelaza z powodu niezdrowego życia nocnego i wątpliwej diety.

16 slajdów

Opis slajdu:

Atomy Fe mogą łączyć się w duże formacje - klastry. Jeśli jeden jon o ładunku +2 może oddać tylko jeden elektron, to klaster Fe może jednocześnie oddać kilka elektronów. Jest to niezbędne w procesach biochemicznych. Dlatego żelazo znajdujemy w składzie wielu enzymów – katalazy, peroksydazy, cytochromów i innych. Chloroza na górnych liściach rośliny jest oznaką niedoboru żelaza. Białka zawierające żelazo nazywane są ferrodoksynami Cząsteczka cytochromu Hemoglobina Transport tlenu Mioglobina Magazynuje O2 w postaci związanej w mięśniach Cytochrom-c-oksydaza Redukuje O2 do wody Cytochromy b i c Uczestniczą w przenoszeniu elektronów Katalaza Katalizuje rozkład nadtlenku wodoru Peroksydaza Utlenianie substratów wodorem nadtlenek

17 slajdów

Opis slajdu:

Wiele ważnych dla organizmu biokompleksów, tworzonych przez dwuwartościowe jony miedzi, ma strukturę kwadratowej lub czworościennej piramidy. Ciągle zmienia swoje możliwe stany - jednowartościowy (z ładunkiem +1) i biwalentny (z ładunkiem +2). Miedź jednowartościowa bardziej aktywnie narzuca swoje elektrony cząsteczkom. Zanik turgoru w liściach pomidora wskazuje na brak miedzi. Hemocyjanina w meduzie CYTOCHROMOKSYDAZA KOŃCOWY TRANSFER ELEKTRONÓW W ŁAŃCUCHU ODDECHOWYM TRANSFER TLENU HEMOCYJANIN U NIEKTÓRYCH BEZKRĘGOWCÓW Plastocyjanina TRANSFER ELEKTRONÓW PODCZAS FOTOSYNTEZY TWORZENIE TYROZYNAZY MELANINY (ALBINIZM)

18 slajdów

Opis slajdu:

Brak miedzi prowadzi do bielactwa u zwierząt (paw, pyton) i roślin Roślina Bajkał - dzwonek Miedź jest pierwiastkiem urody, wchodzi w skład kolagenu, który nadaje skórze elastyczność i gładkość, wzmacnia włosy i paznokcie. Rudy mają 80 tysięcy włosów na głowie, brunetki około 100 tysięcy, ale blondynki wyprzedziły wszystkich - mają aż 140 tysięcy! We włosach inteligentnych ludzi jest więcej cynku i miedzi niż u pozostałych.

19 slajdów

Opis slajdu:

Przy udziale manganu synteza DNA przebiega szybciej, ale w tym pośpiechu dochodzi do wielu niepowodzeń, które czasami mogą skutkować różnymi deformacjami. Mutacje genów to podstawa doboru naturalnego! Dehydrogenazy (enzymy) biorą udział w procesach oddychania i fotosyntezy w fazie ciemnej. Dekarboksylazy – do utleniania kwasów tłuszczowych. Organizm lepiej wykorzystuje tłuszcze. Przy udziale substancji zawierających mangan synteza kwasu askorbinowego (witaminy C) zachodzi w organizmach żywych. Ochrona przed zapaleniem. Wzmacnia działanie insuliny i utrzymuje określony poziom cholesterolu we krwi. Mangan jest niezbędny do aktywacji wielu enzymów. Brak manganu utrudnia strawność azotu. Mangan stymuluje oddychanie, oszczędza w upalnych porach dnia. Uczestniczy w tworzeniu kości, chroni szkielet kostny przed skutkami urazów, a stawy - przed tarciem. Zespół parkinsonizmu manganowego - z nadmiarem manganu w układzie nerwowym

20 slajdów

Opis slajdu:

Organizmy Koncentracja manganu Mangan jest potrzebny zwierzętom i roślinom do normalnego wzrostu i reprodukcji. skorupiaki okrzemki ostrygi mrówki rzęsa

21 slajdów

Opis slajdu:

Cynk bierze udział w reakcjach rozkładu substancji organicznych w środowisku wodnym - reakcjach hydrolizy. Jest niezbędny w hydrolizie peptydów i tworzeniu wiązań peptydowych w białkach. Posiada wysoką zdolność tworzenia wiązań kowalencyjnych. Dlatego w obszarach intensywnego podziału komórek zawsze obserwuje się zwiększone stężenie cynku, a brak tego metalu w diecie spowalnia wzrost. Zawiera 200 enzymów! Wchodzi w skład enzymów i hormonów, takich jak insulina wytwarzana przez trzustkę, która reguluje poziom glukozy we krwi. Wpływa na wzrost roślin i zwierząt (brak tego powoduje karłowatość) Uczestniczy w beztlenowym oddychaniu roślin (fermentacja alkoholowa) Uczestniczy w transporcie dwutlenku węgla we krwi kręgowców Uczestniczy w niszczeniu wiązań peptydowych podczas trawienia białek.

22 slajd

Opis slajdu:

Cynk to… Ostrość wzroku Wysoka płodność Normalny oddech Szybkość reakcji Budowa szkieletu Niezawodność układu nerwowego Dobre funkcjonowanie narządów trawiennych Wzrost Cynk pomaga organizmowi oprzeć się starzeniu i starczym szaleństwu! Ostrygowy Koncentrat Zn

23 slajd

Opis slajdu:

Skrócone pędy cytryny z małymi liśćmi wskazują na brak cynku. Dehydrogenaza alkoholowa to enzym odpowiedzialny za przetwarzanie alkoholu w organizmie. Ogromne zapotrzebowanie na cynk odczuwają ludzie, którzy często „zaglądają” w szkło (alkohol wypiera cynk). Warunki niedoboru cynku po raz pierwszy opisano w latach 60. XX wieku. Ci ludzie byli jak ospałe karły, ze skórą pokrytą wysypką i słabo rozwiniętymi genitaliami, cierpieli też na anemię z niedoboru żelaza, powiększoną wątrobę i śledzionę. Większość cynku znajduje się w skórze, wątrobie, nerkach, siatkówce, gruczole krokowym. Brak tego pierwiastka powoduje bezpłodność. Niedobór cynku prowadzi do utraty apetytu, smaku, zapachu. Choroba Lizuha to wypaczenie smaku. Przy nadmiarze cynku kobiety wykazują więcej „męskich” cech. Babka, jarutka i młode liście brzozy, glistnik, sukcesja, fiolet trójbarwny - wskaźniki cynku w glebie. Guzy nowotworowe zależą od zawartości cynku. Ślinianka przyuszna wytwarza białko zawierające cynk „gustin” (od angielskiego słowa „podmuch”, co oznacza „ostry, przyjemny smak”). Wiesz to…

24 slajdy

Opis slajdu:

Uczestniczy w metabolizmie i syntezie witaminy B12 W enzymatycznych procesach wiązania azotu atmosferycznego przez bakterie brodawkowe Przyspiesza wzrost, rozwój i zwiększa produktywność upraw W hematopoezie - tworzeniu czerwonych krwinek, w funkcjonowaniu układu nerwowego i wątroby , reakcje enzymatyczne Zwalcza wolne rodniki i czynniki rakotwórcze. U przeżuwaczy zapotrzebowanie na kobalt jest znacznie wyższe, na przykład u krów mlecznych – 20 mg. Do napromieniania tkanek nowotworowych stosuje się radioaktywny izotop kobaltu - 60Co, który daje najbardziej jednorodne promieniowanie. GUT-400 - jednostka gamma Bakterie brodawek wołowych

25 slajdów

Opis slajdu:

Angielska badaczka Dorothy Crowfoot-Hodgkin otrzymała w 1964 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii za odkrycie witaminy B12, która zawiera 4% kobaltu. Kobalamina - B12 - nie występuje w roślinach! Kobalt jest bardzo przydatny w przypadku pstrąga, tej prawdziwie królewskiej ryby. Dzięki witaminie B12 lepiej wchłania pokarm, rośnie szybciej, mniej choruje i dobrze toleruje zimowanie. Akobaltoza lub suchość to choroba związana z brakiem Co. B12 wpływa na tworzenie krwi, aktywuje procesy krzepnięcia krwi, uczestniczy w syntezie różnych aminokwasów, kwasów nukleinowych, aktywuje metabolizm węglowodanów i tłuszczów. Wpływa na funkcje wątroby, układu nerwowego i pokarmowego.

26 slajdów

Opis slajdu:

Z nadmiarem - dna moczanowa! Bladozielone liście ogórka z martwicą brzeżną są oznaką niedoboru molibdenu. Pierwsza litera to przykład Nitrogenazy w koncentracie Mo - wiązania azotu atmosferycznego przez bakterie brodawkowe! Molibden spełnia swoją najważniejszą rolę biochemiczną, będąc częścią roślin i mikroorganizmów, które wiążą azot atmosferyczny, czyli przenoszą go ze stanu wolnego do związanego. Biorąc pod uwagę, że azot jest częścią każdego aminokwasu, znaczenie molibdenu dla życia na Ziemi będzie naprawdę nieocenione. Wchodzący w skład enzymów reguluje pracę aparatu szparkowego

27 slajdów

Opis slajdu:

Pierwiastek ten bierze udział w metabolizmie żelaza w wątrobie i jest uważany za niezbędny kofaktor w wielu reakcjach enzymatycznych zachodzących w organizmie, z których najważniejsza zapobiega podapie poprzez przyspieszenie metabolizmu i usuwanie kwasu moczowego z organizmu . Pijaństwo - walcz! Doskonały detoksykant, łagodzi zatrucia siarczkowe i alkoholowe. Niezbędne do rozkładu tych substancji. Jest niezbędny w przetwarzaniu alkoholi na etapie powstawania aldehydu i musi zostać utleniony (w przeciwnym razie zatruje organizm). Zwierzęta (zwłaszcza dalmatyńczyki) tworzą kamienie nerkowe ksantynowe, do których należy Mo. w mitochondriach uczestniczy w metabolizmie aminokwasów zawierających siarkę – aktywność przeciwnowotworowa cysteiny i metioniny w metabolizmie puryn (tworzenie NADH z NAD+)

28 slajdów

Opis slajdu:

29 slajdów

Opis slajdu:

Inne metale… Rzymscy generałowie zostali zrujnowani przez sprzęty gospodarstwa domowego i instalacje wodno-kanalizacyjne wykonane z ołowiu. Znaczne dawki wnikały do ​​ich organizmów wraz z pożywieniem i wodą i kumulowały się. Przewlekłe zatrucie ołowiem wpłynęło na funkcje ośrodkowego układu nerwowego: osłabienie woli, zmniejszenie szybkości reakcji, utrata zdolności do szybkiego podejmowania właściwych decyzji itp. Pijawki Piscicola - żywy układ okresowy! Jej ślina zawiera wszystkie metale niezbędne do życia! Biologiczna rola aluminium nie została wyjaśniona. Ale mchy widłaki i małże gromadzą go wystarczająco w swoich ciałach! Stwierdzono, że seryjni mordercy, osoby skłonne do nieuzasadnionego okrucieństwa, sadyzmu, nie mają litu. Nie zmuszaj się! W tłumaczeniu z greckiego „chrom” oznacza „skórę”, obejmują produkty. Za mało chromu - cukrzyca.

30 slajdów

Opis slajdu:

BIBLIOGRAFIA Voinar A. O. Biologiczna rola pierwiastków śladowych w organizmie zwierząt i ludzi, wyd. M., Szkoła Wyższa, 1960. Biochemia nieorganiczna (red. G. Eichhorn). Za. z angielskiego, t. 1-2, M., „Mir”, 1978. Williams D. Metals of life. Za. z angielskiego, M „Mir”, 1975. Biologia w trzech tomach, wyd. R. Soperę. Green N, Stout W, Taylor D. 1990. Egorov AS Chemia. Nowy podręcznik do przygotowania na studia. Rostów n / a: Feniks, 2004.

Wprowadzenie Rtęć (łac. Hudrargyrum) jest pierwiastkiem chemicznym grupy 2 układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 80, masa atomowa 200,59. Rtęć jest ciężkim (gęstość 13,52 g/cm3) srebrno-białym metalem, jedynym metalem, który w normalnych warunkach jest płynny. Po podgrzaniu rtęć dość silnie rozszerza się, słabo przewodzi prąd i ciepło - 50 razy gorzej niż srebro. Wiele metali dobrze rozpuszcza się w rtęci, tworząc amalgamat.

Pozyskiwanie rtęci Rudy rtęci zawierające rtęć w postaci cynobru są poddawane prażeniu oksydacyjnemu. HgS + O2 = Hg + SO2 Pieczone gazy po przejściu przez komorę pyłową trafiają do rurowej chłodnicy wykonanej ze stali nierdzewnej lub monelu. Płynna rtęć wpływa do odbiorników żelaza. W celu oczyszczenia surową rtęć przepuszcza się cienkim strumieniem przez wysokie (1-1,5 m) naczynie z 10% HNO3, przemywa wodą, suszy i destyluje pod próżnią. Opracowano metody ekstrakcji rtęci przez elektrolizę roztworów siarczków.

Rozmieszczenie rtęci w przyrodzie Rtęć jest jednym z bardzo rzadkich pierwiastków. W przybliżeniu w takich ilościach jest zawarty w skałach magmowych. Ważną rolę w geochemii odgrywa jego migracja w stanie gazowym oraz w roztworach wodnych. W skorupie ziemskiej rtęć jest głównie rozproszona; wytrąca się z gorących wód podziemnych, tworząc rudy rtęci (zawartość w nich rtęci wynosi kilka procent), znanych jest 35 minerałów rtęci; najważniejszym z nich jest cynober HgS. W biosferze rtęć jest rozpraszana głównie i tylko w niewielkim stopniu. w ilościach jest sorbowany przez iły i muły (średnio 4,10–5% w glinach i łupkach). Woda morska zawiera 3,10–9% rtęci. Rtęć rodzima, występująca w przyrodzie, powstaje podczas utleniania cynobru do siarczanu i rozkładu tego ostatniego podczas erupcji wulkanicznych (rzadko) za pomocą środków hydrotermalnych (uwalniana z roztworów wodnych).

Odniesienia historyczne Rodzima rtęć była znana 2000 lat wcześniej i. mi. narody Indii i Chin. Oni, podobnie jak Grecy i Rzymianie, stosowali cynober (naturalny HgS) jako środek barwiący, leczniczy i kosmetyczny. Alchemicy uważali rtęć za główny składnik wszystkich metali. „Utrwalenie” rtęci (przejście do stanu stałego) uznano za pierwszy warunek jej przemiany w złoto. Rtęć stała została po raz pierwszy uzyskana w grudniu 1759 r. Przez akademików I. A. Brauna i M. V. Łomonosowa z Petersburga. Naukowcom udało się zamrozić rtęć w mieszaninie śniegu i stężonego kwasu azotowego. W eksperymentach Łomonosowa zestalona rtęć okazała się plastyczna, podobnie jak ołów. Wiadomość o „fiksacji” rtęci zrobiła furorę w ówczesnym świecie naukowym; był to jeden z najbardziej przekonujących dowodów na to, że rtęć jest metalem jak wszystkie inne.

Rtęć jest szeroko stosowana w produkcji instrumentów naukowych (barometrów, termometrów, manometrów, pomp próżniowych itp.), w lampach rtęciowych, przełącznikach i prostownikach; jako katoda ciekła w produkcji zasad żrących i chloru metodą elektrolizy, jako katalizator w syntezie kwasu octowego, w metalurgii do łączenia złota i srebra, przy produkcji materiałów wybuchowych; w medycynie (kalomel, sublimacja, rtęć organiczna i inne), jako pigment (cynober), w rolnictwie (organiczne związki rtęci) jako zaprawa nasienna i herbicyd, a także jako składnik farb okrętowych (do zwalczania porostów przez organizmy). Rtęć i jej związki są toksyczne, więc praca z nimi wymaga podjęcia niezbędnych środków ostrożności.

Zatrucie Głównym zagrożeniem są opary rtęci metalowej, których uwalnianie z otwartych powierzchni wzrasta wraz ze wzrostem temperatury powietrza. Wdychana rtęć dostaje się do krwiobiegu. W organizmie rtęć krąży we krwi, łącząc się z białkami; częściowo osadzone w wątrobie, nerkach, śledzionie, tkance mózgowej itp. Efekt toksyczny jest związany z naruszeniem aktywności mózgu (przede wszystkim podwzgórza). Rtęć jest wydalana z organizmu przez nerki, jelita, gruczoły potowe itp. Ostre zatrucia rtęcią i jej oparami są rzadkie. W przewlekłym zatruciu obserwuje się niestabilność emocjonalną, drażliwość, obniżoną wydajność, zaburzenia snu, drżenie palców, osłabienie węchu i bóle głowy. charakterystyczną oznaką zatrucia jest pojawienie się niebiesko-czarnej granicy wzdłuż krawędzi dziąseł.

Praca może być wykorzystana na lekcje i sprawozdania na temat „Chemia”

Gotowe prezentacje z chemii obejmują slajdy, których nauczyciele mogą używać na zajęciach z chemii, aby w interaktywny sposób badać właściwości chemiczne substancji. Prezentowane prezentacje na temat chemii pomogą nauczycielom w procesie edukacyjnym. Na naszej stronie można pobrać gotowe prezentacje z chemii dla klas 7,8,9,10,11.

Polecamy lekturę

Rodzina

Atrakcyjność inwestycyjna regionu: główne cechy i czynniki kształtowania Klimat inwestycyjny rosyjskich regionów

Rodzina

Atrakcyjność inwestycyjna regionów Potrzebujesz pomocy w zgłębieniu tematu

Opieka oka

Technologia i urządzenia do produkcji zabytków

Pielęgnacja dłoni

Sześciokąt foremny: dlaczego jest interesujący i jak go zbudować Sześciokąt foremny wpisany w okrąg właściwości

Tygodniowy kalendarz ciąży

Objętość trójkątnej piramidy

gotowanie

Jakie franczyzy opłaca się teraz kupić?